一塊鈉久置后變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質(zhì)量為（　�。�
A、0.92g
B、1.07g
C、1.15g
D、1.23g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物與水反應(yīng)生成NaOH溶液，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性，溶質(zhì)為NaCl，則n（Na+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出原鈉塊的物質(zhì)的量及質(zhì)量．
解答： 解：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物，與水反應(yīng)生成溶質(zhì)為NaOH，然后用鹽酸滴定至中性，此時(shí)最終溶質(zhì)為NaCl，則溶液中：n（Na+）=n（Cl-），
50mL、1mol/L的鹽酸中含有氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，
則n（Na+）=n（Cl-）=0.05mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒，原鈉塊的質(zhì)量為：m（Na）=23g/mol×0.05mol=1.15g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、利用方程式計(jì)算，題目難度中等，過(guò)程繁瑣、容易出錯(cuò)，可以利用質(zhì)量守恒簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，要求學(xué)生具有一定的分析和解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．下列所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑濕潤(rùn)的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s           0       1       2       3       45
c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑      
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      
D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[V（正）]，隨壓強(qiáng)（P）的變化，一定符合的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92L，質(zhì)量是32g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
；   某人血液中的葡萄糖（化學(xué)式C6H12O6）含量為66mg/dL，如果以mmol/L表示，其數(shù)值為
 
[（此空保留兩位小數(shù)）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）NaCl的電子式是
 
．
（2）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)出一個(gè)方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A、 
配制一定濃度硫酸溶液
B、
 制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
制備少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，淀粉遇I-變藍(lán)色
B、油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C、所有烷烴和糖中都存在碳碳單鍵
D、油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油

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