在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時(shí)加入B2的物質(zhì)的量為

A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）?2AB3（g），當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB2的轉(zhuǎn)化率為80%．已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時(shí)加入B2的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．
時(shí)間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+3H2CH3OH+H2O
CO2+3H2CH3OH+H2O
．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=
-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
CD
CD
（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
803.6
803.6
（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時(shí)加入B2的物質(zhì)的量為

       A．0.20 mol                B．0.12 mol             C．0.10 mol              D．0.040 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．
時(shí)間/min C（H2）/mol．L-1
0 0.40
2 0.28
4 0.19
6 0.13
8 0.08
10 0.04
12 0.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=______．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=______．
（2）下列措施能使平衡體系中
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是______（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=______，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省長沙市瀏陽一中高考化學(xué)模擬試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國對(duì)于CO2對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO2．CO2（g）與H2（g）反應(yīng)可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H2）如右表．
時(shí)間/minC（H2）/mol．L-1
0.40
20.28
40.19
60.13
80.08
100.04
120.04
（1）寫出生成CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=    ．0～10min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=    ．
（2）下列措施能使平衡體系中增大的是    （填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=    ，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    （精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

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