15．0.1mol某氣體的質量為4.4g，該氣體的摩爾質量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

分析 依據(jù)摩爾質量M=$\frac{m}{n}$，標準狀況下該氣體的體積V=nVm來計算．

解答 解：該氣體的摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.4g}{0.1mol}$=44g/mol，標準狀況下氣體體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案為：44g/mol；2.24L．

點評 本題考查了物質的量和質量、摩爾質量以及體積和M、Vm之間關系的計算，掌握概念和換算定量關系是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍．下列有關敘述正確的是（　　）
A．Y的價層電子排布式為3s23p5
B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C．第一電離能：Y＜Z
D．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學設計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的硅酸鹽質實驗儀器有（　�。�
A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃時煅燒充分反應，冷卻后稱量，固體質量減少0.98g，則混合物中KOH和KHCO3的物質的量關系正確的是（　�。�
A．n（KOH）=n（KHCO3）B．n（KOH）＜n（KHCO3）C．n（KOH）＞n（KHCO3）D．KOH、KHCO3任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　�。�
A．56 g N2B．3.36 L O2
C．6 g H2D．3.01×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”：
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn+O2═2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可以是強酸也可以是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關于甲醛和乙醛的描述中正確的是（　�。�
A．常溫下，甲醛和乙醛都是無色有刺激性氣味的液體
B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有還原性
D．等物質的量的甲醛和乙醛分別跟足量的銀氨溶液反應，生成等量的銀

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