7．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有氨氣分子含有的氫原子數(shù)目．

解答 解：氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA，含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，
故答案為：0.6NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)
C．該實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）的質(zhì)量是12.51Kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質(zhì)量為4.4g，該氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）
（2）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO-→Cu20+02，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：Cu2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，Cu2+得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為13.3mol/L．

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