8.某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí),向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴加H2O2溶液時(shí),發(fā)現(xiàn):隨著H2O2量的增加,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生.為弄清楚產(chǎn)生這種異,F(xiàn)象的原因,他們進(jìn)行了如下探究.
[提出假設(shè)]
假設(shè)一:產(chǎn)生的氣體可能是O2
假設(shè)二:產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體.
(1 )請(qǐng)寫(xiě)出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立,課題小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分.
所用試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等.

請(qǐng)完成下表中的內(nèi)容:
 實(shí)驗(yàn)過(guò)程和象限 結(jié)論
 (2)試管A中盛有品紅溶液;現(xiàn)象:
品紅溶液褪色
 證明氣體中含有SO2
 (2)試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
;試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁
 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
(4 )根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序:Fe2+>SCN-(填“>”或“<”),理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水,溶液先變紅,說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+
(5 )有同學(xué)認(rèn)為:KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.
 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
  

分析 (1)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+;
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]圓底燒瓶中:FeCl 2 溶液、KSCN 溶液,分液漏斗中H2O2 溶液滴入圓底燒瓶中作用,A試管檢驗(yàn)二氧化硫,B試管氧化二氧化硫,除去二氧化硫,C試管檢驗(yàn)二氧化碳存在,用澄清石灰水,D試管防止倒吸,E吸收尾氣.
(2)向 FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴加 H2O2 溶液時(shí),發(fā)現(xiàn):隨著H2O2量的增加,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生,氣泡可能為二氧化硫,用品紅檢驗(yàn);
(3)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化,該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生二氧化碳,所以先用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,再檢驗(yàn)二氧化碳;
(4)根據(jù)FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水的現(xiàn)象分析;
(5)取褪色后的溶液,滴加入適量氯化鋇溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有SO42-,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明沒(méi)有SO42-;

解答 解:(1)FeSO4溶液中滴加雙氧水,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
(2)二氧化硫能使品紅褪色,二氧化碳不能,F(xiàn)eSO4溶液中滴加少量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.再滴加 H2O2 溶液時(shí),發(fā)現(xiàn):隨著H2O2量的增加,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生,氣泡可能為二氧化硫、二氧化碳,A試管檢驗(yàn)二氧化硫,所以試管A中盛有品紅溶液,當(dāng)品紅溶液褪色,證明氣體中含有SO2,
故答案為:品紅溶液;品紅溶液褪色;
(3)二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀被還原為硫酸錳,反應(yīng)為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,所以當(dāng)紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺,說(shuō)明二氧化硫被吸收,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以試管C中澄清石灰水變渾濁,證明氣體中含有CO2
故答案為:紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺;澄清石灰水變渾濁;
(4)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物為血紅色,向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水,溶液先變紅,說(shuō)明有三價(jià)鐵離子存在,說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+,
故答案為:>;向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水,溶液先變紅,說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+;
(5)硫酸根離子和鋇離子能形成白色沉淀,所以取燒瓶中褪色后的溶液少許,加鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁,說(shuō)明該反應(yīng)生成了硫酸根離子,
故答案為:

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取燒瓶中褪色后的溶液少許,加鹽酸酸化后再滴入幾滴BaCl2溶液.溶液變渾濁,說(shuō)明該反應(yīng)生成了硫酸根離子.

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)探究鐵及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、元素化合物性質(zhì)的靈活應(yīng)用等,題目難度中等,清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O 的說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B.放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C.放電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變大
D.放電時(shí),每當(dāng)消耗 1 mol 鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子 4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:
(1)(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件);
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定, 的水解產(chǎn)物 ,不能被氧化生成D,若直接轉(zhuǎn)化為D則會(huì)降低D的產(chǎn)率與純度;
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)一種)等任意一種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù):⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù).⑦Cl235Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等.
A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是( 。
A.a是Fe(NO33B.n1=1C.p=1.2D.n3=1.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是( 。
A.分子式為C9H10NO2
B.苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有6種
C.1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.分子中含有3種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的陰離子是CO32-,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是C(填編號(hào)).
A.HCN   B.HClO   C.CH3COOH   D.H2CO3
(2)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.
①當(dāng)300mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+).
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表:
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),Cu2+(填離子符號(hào))先沉淀,KSP[Fe(OH)2]<KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)不正確的是(  )
A.金屬鉀與水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+H2
B.銅片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氯氣通入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2
D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列敘述:①我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素;②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)科學(xué)家道爾頓;③創(chuàng)造聯(lián)合制減法的是我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜;④首先制得氧氣的是法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫;⑤有機(jī)物的元素定量分析最早是由牛頓提出的,其中正確的是( 。
A.只有①B.①和③C.①②③D.①②③④

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