19.有機化學反應因反應不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:
(1)(X為鹵素原子)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為   的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為;
(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應;
(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應條件)
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定, 的水解產(chǎn)物 ,不能被氧化生成D,若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度;
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫一種)等任意一種.

分析 苯與丙烯發(fā)生加成反應生成,在光照條件下生成一氯代物A,應是發(fā)生取代反應,A轉(zhuǎn)化得到B,B與HCl發(fā)生加成反應生成C,則C為鹵代烴,故A轉(zhuǎn)化為B應是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,D發(fā)生氧化反應生成,則D為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D,故C為,B為,A為,據(jù)此解答.

解答 解:苯與丙烯發(fā)生加成反應生成在光照條件下生成一氯代物A,應是發(fā)生取代反應,A轉(zhuǎn)化得到B,B與HCl發(fā)生加成反應生成C,則C為鹵代烴,故A轉(zhuǎn)化為B應是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,D發(fā)生氧化反應生成,則D為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D,故C為,B為,A為
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為,故答案為:
(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去反應、取代反應,
故答案為:加成反應、消去反應、取代反應;
(3)反應④的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法, 的水解產(chǎn)物 ,不能被氧化生成D,會降低產(chǎn)率與純度,所以不采用直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是:中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定, 的水解產(chǎn)物 ,不能被氧化生成D,若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度,
故答案為:間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定, 的水解產(chǎn)物 ,不能被氧化生成D,若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度;
(5)香料()具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式:等,
故答案為:等任意一種.

點評 本題考查有機物推斷,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是對有機化學的綜合考查.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè).其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%.圖表示其冶煉加工的流程:

冶煉中的主要反應為:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
(1)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如圖:

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應,及時分離出產(chǎn)物H2,有利于反應正向進行.
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池.電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+M═NiO(OH)+MH,電池放電時,負極電極反應式為MH+OH--e-=H2O+M; 充電完成時,全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)在精煉銅的過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解.
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp
物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe3+
②一種方案是先加入過量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右,加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是( 。
A.乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B.乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C.苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D.苯酚、苯乙烯、苯、1,2-二溴乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鉬酸鈉晶體( Na2MoO4•2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1)NaClO的電子式是
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒.
(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑.
(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O.
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH42MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是(NH42CO3或(NH42SO3
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1:1.
②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性,會使鐵鈍化.
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )
A.NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s)B.CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C.Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s)D.MgO(s)$\stackrel{HNO_{3}(aq)}{→}$Mg(NO32(aq)$\stackrel{電解}{→}$Mg(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關實驗的描述正確的是( 。
A.用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B.用圖2裝置電解精煉鋁
C.用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
D.用圖4裝置定量測定化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同,X元素最高價氧化物的水化物是強堿,Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性,Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸,則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是( 。
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X

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8.某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時,向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.再滴加H2O2溶液時,發(fā)現(xiàn):隨著H2O2量的增加,溶液先變紅,后褪色,并有氣泡產(chǎn)生.為弄清楚產(chǎn)生這種異,F(xiàn)象的原因,他們進行了如下探究.
[提出假設]
假設一:產(chǎn)生的氣體可能是O2
假設二:產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體.
(1 )請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
[實驗設計]
為驗證假設二是否成立,課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分.
所用試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等.

請完成下表中的內(nèi)容:
 實驗過程和象限 結(jié)論
 (2)試管A中盛有品紅溶液;現(xiàn)象:
品紅溶液褪色
 證明氣體中含有SO2
 (2)試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
;試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁
 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
(4 )根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序:Fe2+>SCN-(填“>”或“<”),理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水,溶液先變紅,說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+
(5 )有同學認為:KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-,請設計一個簡單實驗驗證.
 實驗過程 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
  

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9.有 A、B、C、D、E 五種元素,A 元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個,元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有 12個中子的二價金屬,當 2.4g C 與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的 H2 2.24L.D 的原子 M 層上有7個電子,E與 A 同周期且最外層比次外層多3個電子.
(1)比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3(填化學式)
(2)A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示).
(3)用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過程:
(4)寫出 D 單質(zhì)與 B 的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)寫出 Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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