Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是　 　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應(yīng)的離子方程式為
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋法表示）： ．
b．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O
（3）,1：1,②,0.2
【解析】解：（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價應(yīng)升高，Cr元素的化合價應(yīng)降低，

即N元素由﹣3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，只有D符合題意，

故選：D；

（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，所以方程式為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，

故答案為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O；

（3）a．KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ；b．KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；c．反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半；d．反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，

故答案為：0.2mol； ；1：1；②。

（1）化學反應(yīng)要符合原子守恒、電荷守恒，電子守恒。重鉻酸銨分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即N元素由﹣3價可能升高為0價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，符合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒的規(guī)律；（2）解題關(guān)鍵是生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3；（3）a．單線橋由還原劑指向氧化劑并寫出電子的數(shù)目；b．氧化得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；c：部分HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，為還原劑與另一部分HCl沒變價起到酸的作用表現(xiàn)為酸性；d．轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為升價原子的物質(zhì)的量×價差

。