Question

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項(xiàng)	x	y
A	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率
B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故B錯(cuò)誤；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故D正確；
故選D．
該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)；
B．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO2與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
C．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；
D．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．