下列各溶液中的pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、KOH
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)KOH、Ba（OH）2、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)且是一元堿，則PH相同時(shí)NH3?H2O中還有未電離的溶質(zhì)來解答．
解答： 解：KOH、Ba（OH）2、NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，NH3?H2O是弱電解質(zhì)在溶液中部分電離而且是一元堿，則PH相同時(shí)NH3?H2O中還有未電離的溶質(zhì)，所以當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是NH3?H2O，
故選：C．
點(diǎn)評：本題主要考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)部分電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一透明溶液，可能含有下列離子中的一種或幾種，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某興趣小組取此溶液作了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的量如圖所示．
（1）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：該溶液中一定有的離子是
 
；一定沒有的離子是
 
；不能確定的離子是
 
．
（2）請寫出a-b段和b-c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
a-b段
 
；
b-c段
 
．
（3）如何進(jìn)一步確定溶液中尚未確定的離子（請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程，藥品自選）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D、鎂．鋁作電極，與硫酸構(gòu)成原電池，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的排放是霧霾形成的重要原因之一
B、運(yùn)載火箭升空的動(dòng)力主要來自化學(xué)能
C、“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、玻璃纖維是玻璃鋼的增強(qiáng)體，其組成屬于無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鹽酸作為氧化劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D、W的單質(zhì)可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y為
 
極．
（2）pH變化：A
 
，B
 
，C
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．設(shè)電解前后溶液體積無變化，且氣體、固體的加入對溶液體積無影響．完成以下兩題：
（3）假設(shè)A中KCl的濃度足夠大，5min時(shí)為使A燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（濃度、體積均與原來相同），則應(yīng)在A燒杯中加入
 
mol
 
（填名稱）．
（4）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則要使B燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，則應(yīng)在B燒杯中加入
 
mol
 
（填化學(xué)式）．

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