下列反應(yīng)中，鹽酸作為氧化劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鹽酸作為氧化劑，則HCl中H元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且HCl中H元素的化合價(jià)降低，HCl作氧化劑，故A選；
B．沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Mn、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且HCl中Cl化合價(jià)升高，HCl作還原劑，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
 mol?L-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
 
 （用沉淀溶解平衡原理解釋）．萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去． CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（s）且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)溫度升高時(shí)，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則（　�。�
A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體
B、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體
C、在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、壓強(qiáng)的改變對(duì)該平衡移動(dòng)無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中的pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有如下3個(gè)反應(yīng)：
①N2+O2 
 雷電 
.
 
2NO②2NO+O2
 常溫 
.
 
2NO2③4NH3+6NO
 催化劑 
.
100℃
5N2+6H2O，由此可判斷，在通常情況下N2、NO、NH3的還原性強(qiáng)弱順序是（　　）
A、NH3＞NO＞N2
B、NO＞NH3＞N2
C、NO＞N2＞NH3
D、NH3＞N2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、被氧化的元素原子個(gè)數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、25℃、101 kPa時(shí)，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物
 
．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列
 
．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="9l1tbfh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是
 
；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
，該離子的立體構(gòu)型為
 
；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．

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