有關KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應，下列說法正確的是（　�。�
A、被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為6：1
B、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之和為287.5g
C、KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子
D、ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中可能不能共存
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移5e-，以此來解答．
解答： 解：A．由電子守恒和原子守恒可知，HCl中Cl被氧化，KClO3中Cl被還原，則被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為5：1，故A錯誤；
B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為氯氣，參加反應的量、轉移電子數(shù)未知，不能計算，故B錯誤；
C．KClO3得到電子，HCl失去電子，得失電子守恒，故C錯誤；
D．ClO3-和Cl-在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，不能共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大
B、電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH減小
C、電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH變大
D、電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，鹽酸作為氧化劑的是（　　）
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性
B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D、W的單質可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B、化學反應中既有物質變化，又有能量變化
C、化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2mol Y，起始時VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　　）
A、兩容器中達到平衡的時間A＜B
B、A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中X的轉化率小
C、打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）
D、打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在能源、材料等工業(yè)中都有重要用途．
（1）四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點-25℃，沸點43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構型．四羰基鎳中鎳原子的雜化類型是
 
，該化合物的晶體類型是
 
，鎳原子和羰基之間的作用力為
 
．
（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛用途．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
 充電 
.
放電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，放電時，負極附近溶液PH將
 
；充電時，陽極的電極反應式為
 
．
（3）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖：
①基態(tài)Ni原子的電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．

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