在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A?B（g）+C（s）且達到化學平衡狀態(tài)．當溫度升高時，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則（　　）
A、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體
B、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體
C、在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、壓強的改變對該平衡移動無影響
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，如平衡向正反應(yīng)方向移動，則A應(yīng)為非氣態(tài)，如平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A應(yīng)為氣態(tài)；對于可逆反應(yīng)，固體對反應(yīng)速率沒有影響．
解答： 解：A．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故A正確；
B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，故B錯誤；
C．對于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對反應(yīng)速率沒有影響，故C錯誤；
D．無論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）?B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，因此改變壓強，平衡必然發(fā)生移動，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有
 
（寫一種）．
（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是：
 
．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學方程式是
 
；檢驗“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，
 
．
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍．已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因
 
；反應(yīng)①的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后，則正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強到弱的順序是（　　）
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY
D、HY、HX、HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C、能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D、c（Al3+）=0.5mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至過量，反應(yīng)分三個階段進行，各階段消耗氯氣的物質(zhì)的量之比依次是（　　）
A、2：1：1
B、1：2：1
C、2：1：2
D、1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鹽酸作為氧化劑的是（　　）
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣加入稀鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++20H-+SO42-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2+
C、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D、鐵粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀在實驗率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如圖：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在
 
中進行．而不用瓷坩堝的原因是
 
（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO3-．反應(yīng)的離子方程式為
 
．則完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO4，KMnO4占全部K2MnO4的百分率約為
 
（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是
 
．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小品體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)品、
 
、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是
 
（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4
 
（填“強”或“弱”）．

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