某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗.
(1)實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性,方法是______
(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,寫出化學(xué)方程式______.
(3)將制取的SO2氣體通入C溶液中,請回答下列問題:
①若C溶液是紫色石蕊試液,通入少量SO2氣體后,現(xiàn)象是______,繼續(xù)通入過量的SO2氣體,現(xiàn)象是______.
②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2氣體后現(xiàn)象______,寫出反應(yīng)的離子方程式______.
③若C溶液是澄清石灰水,緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中,觀察到的現(xiàn)象是______.

解:(1)如果裝置封閉,不漏氣,用雙手(或熱毛巾)握住B時,相當(dāng)于給裝置中的氣體加熱,氣體的體積熱脹冷縮,C中有氣泡產(chǎn)生,移開雙手,溫度降低,氣體的體積縮小,C中導(dǎo)管形成一段水柱.故答案為:用雙手(或熱毛巾)握住B,C中有氣泡產(chǎn)生,移開雙手,C中導(dǎo)管形成一段水柱,說明不漏氣;
(2)鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸,該反應(yīng)中生成的亞硫酸立即分解生成二氧化硫,故答案為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)①二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸使紫色溶液變?yōu)榧t色;二氧化硫雖有漂白性,但它不能使指示劑褪色.故答案為:紫色溶液變?yōu)榧t色 紅色不褪去(或溶液顏色無變化);
②溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴被二氧化硫中+4價的硫還原成-1價的溴,+4價的硫被溴氧化成+6價的硫,溴水褪色.故答案為:溴水褪色 SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;
③二氧化硫通入到澄清石灰水中少量時反應(yīng)為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,二氧化硫過量時:SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO32.故答案為:首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失.
分析:(1)運(yùn)用氣體的體積熱脹冷縮的原理檢查裝置的氣密性;
(2)亞硫酸是弱酸,硫酸是強(qiáng)酸,利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制��;
(3)①酸使紫色石蕊試液變紅,二氧化硫不能漂白指示劑;
②二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);
③二氧化硫通入到澄清石灰水中先生成亞硫酸鈣沉淀,后沉淀溶解生成亞硫酸氫鈣.
點評:該題主要考查了二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白與被氧化的區(qū)別,解題時需從化合價角度分析漂白與被氧化的區(qū)別,才能正確解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì).請你參與研究并回答下列問題
(1)甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上灼燒至紅熱,再分別迅速伸入盛滿O2或Cl2的兩個集氣瓶中.其中能看到燃燒現(xiàn)象的集氣瓶中所裝氣體是
Cl2
Cl2

(2)乙同學(xué)為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化,但能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗,請你指出其中的兩處主要錯誤:①
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
兩只試管中的液體均超過試管容積的
1
3
;②
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜
糾正上述錯誤后,如將裝置2中的鐵片改成一段一端為螺旋狀的鐵絲,呈螺旋狀的一端深人硝酸中,另一端伸出橡皮塞外,這種改進(jìn)的優(yōu)點是
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放
既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放

(3)丙同學(xué)將乙同學(xué)的Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液冷卻,再將溶液倒人燒杯中并加入一塊Cu片,發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解.
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)中某一現(xiàn)象得出了乙同學(xué)實驗后HNO3過量的正確結(jié)論,他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體
試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體

②丙同學(xué)認(rèn)為銅片溶解可能還有另一化學(xué)反應(yīng)的存在原因,該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(4)丁同學(xué)取0.05molOi與足量濃HNO3反應(yīng),采用了正確的試驗方法,但收集產(chǎn)生的氣體不足0.1mol,最有可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)用如圖所示的裝置來制取和探究氣體(H2、O2、Cl2、SO2、NO2)的性質(zhì).
精英家教網(wǎng)(1)裝藥品前,應(yīng)先進(jìn)行的操作
 

(2)如果用該裝置制取H2、O2,可選用的試劑組合是
 
(填序號).
H2 O2
Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
Zn、稀硝酸 KMnO4
(3)五種氣體中,可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 

精英家教網(wǎng)
(4)兩同學(xué)分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì).同學(xué)甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2,同學(xué)乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣.請回答:
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式:
 

②若溶液A為溴水,通入SO2后現(xiàn)象是
 
;若溶液A為溴化鈉溶液,通入氯氣時反應(yīng)的離子方程式為
 
.實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為
 

③兩同學(xué)想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢,A溶液選取的是相同量的品紅溶液.同時制取氣體Cl2和SO2,觀察品紅溶液褪色的時間,比較褪色的快慢,該方法存在的缺陷為
 
.兩同學(xué)還想比較Cl2
SO2漂白的差異性,還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
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科目:高中化學(xué) 來源:重難點手冊 高中化學(xué)·必修1 配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型:058

某同學(xué)用如圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨制取的實驗探究,回答下列問題.

(1)若用裝置①制取NH3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________.

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內(nèi)裝的試劑是________,分液漏斗中裝的試劑是________,收集裝置應(yīng)選擇________(填裝置序號).證明氨已收集滿的操作是________.檢驗裝置②的氣密性的方法是________.

(3)若用下列各種試劑組合(其他條件相同)進(jìn)行制取氨的對比實驗,測出氨的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

從表中數(shù)據(jù)分析,實驗室制氨的產(chǎn)率最高的是________(填序號).其原因是________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:058

已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣:

常溫下,氯氣在水中溶解度較大,但在飽和食鹽水中溶解度很�。惩瑢W(xué)為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥而純凈的氯氣無漂白性,用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗.回答下列問題:

(1)請用字母填寫裝置的連續(xù)順序:a接

(  )、(  )接(  )、(  )接(  )、

(  )接(  )、(  )接(  );

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________;

(3)在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項操作步驟是_______________________;

(4)某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是

_____________________________________.

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:058

已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣:

常溫下,氯氣在水中溶解度較大,但在飽和食鹽水中溶解度很小.某同學(xué)為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗證干燥而純凈的氯氣無漂白性,用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗.回答下列問題:

(1)請用字母填寫裝置的連續(xù)順序:a接

(  )、(  )接(  )、(  )接(  )、

(  )接(  )、(  )接(  );

(2)洗氣瓶中所裝液體是___________________;

(3)在制氯氣前,必須進(jìn)行的一項操作步驟是_______________________;

(4)某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是

_____________________________________.

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