如果實(shí)行海水淡化來供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是

(  )

A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B.利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化

C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子


選A。明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化;利用太陽能使海水蒸餾淡化,是有研究價值的一種淡化途徑;海水緩慢凝固后可結(jié)成冰,在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化;將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)電池的說法不正確的是(  )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 (  )

A.HClO、HNO3、H2SO4都具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是                          。

(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是                          。

(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                                       。

化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為    。

(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)

                                                               。

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從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下:

下列說法不正確的是(  )

A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

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實(shí)驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗)裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗,不合理的選項是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________;

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________;

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是______________________;

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗步驟:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-

①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    

  CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示);

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。

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將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g)  ΔH=-242.0 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

請回答:

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是__________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn),請列舉其中的兩個優(yōu)點(diǎn):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇、诩兹、奂姿帷、芤宜。試分析當(dāng)CO和H2按1∶1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實(shí)現(xiàn)零排放。

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