下列關(guān)于各圖的敘述正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH
【知識點(diǎn)】燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較F1 G2 H1 H3
【答案解析】D 解析:A、圖中生成物水的狀態(tài)是氣態(tài),不能據(jù)此得到氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù),故A錯(cuò)誤;B、如果達(dá)到平衡狀態(tài),則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1,故B錯(cuò)誤;
C、t1℃時(shí)A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B=A,故C錯(cuò)誤;
D、常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB,NaB溶液中B‑水解程度大,產(chǎn)生OH-濃度大,pH大,故D正確;故答案選D
【思路點(diǎn)撥】本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題,屬于易錯(cuò)題,注意燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為________和________(填名稱)。
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:,從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng),其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z,F和E按1:2反應(yīng)生成W,W和Z互為同分異構(gòu)體。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:①_____________________,②______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________。
(3)與B互為同分異構(gòu)體,屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位取代基的化合物有4種,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________,_________________,_______________,______________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):
序號 | 內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 |
回答以下問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號)____________;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_________________________________________________________________;
正極反應(yīng)是__________________________________________________________;
(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是
________________________________________________________________________;
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方
向移動(dòng),K增大
C.第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D.向該容器內(nèi)充入He氣,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,所以
反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。
請回答下列問題:
(1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。
(2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
A. NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B. 0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10mL 混合后溶液顯酸性:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)
D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體,溶液中:
c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如果實(shí)行海水淡化來供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是
( )
A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B.利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化
C.將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成,下列有關(guān)說法正確的是
A.在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒
B.在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為:2I-+H2O2 = I2 + 2OH-
C.在提取碘單質(zhì)時(shí),用酒精作萃取劑
D.在分液時(shí),待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體從上口倒出
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