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【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是

A.1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應為放熱

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1

C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1值也相應減少

D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫

【答案】B

【解析】

A．化學反應的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1molN≡N鍵能與3molHH鍵能之和小于6molNH鍵能，所以反應為放熱，故A錯誤；

B．氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應，反應物和產物的能量差值越大，則反應放出的熱量越多，則Q2＞Q1，故B正確；

C．催化劑只能改變反應速率，不會引起熱效應的改變,選擇合適的催化劑，Q1值也不會改變，故C錯誤；

D．氮氣和氫氣合成氨的反應是放熱反應，反應物的能量大于產物的能量，即2mol氨氣的能量低于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：

①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。

請回答：

（1）乙的分子式____。

（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。

（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為（　　）

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是

A.若X為碳棒，開關K置于N處，可以加快鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關K置于N處，則X極附近溶液變黃色

C.若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護法

D.若X為鋅，開關K置于M處，則X電極的反應式為：O2+4e+2H2O→4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備時目前的研究熱點。某工藝利用電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2.下列有關描述不合理的是

A.制H2時，產生H2的電極反應式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B.制O2時，電極3要連接K2

C.若沒有電極3，K1和K2直接相連，一樣可以得到H2和O2

D.上述過程，若用酸性電解質一樣可以實現上述過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260 g草酸晶體，配成100 mL溶液。

②取25.00 mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當__________________時，滴定結束。

④記錄數據，重復實驗。整理數據如：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

11.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______________(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為_______________(填名稱)。

(2)該反應原理的化學方程式為_____________________________________________。

(3)請將步驟③補充完整_____________________________________________________。

(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為_________mol/L，x=________。

(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。

（2）順-1,2-二溴乙烯結構式_________________。

（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。

（4）的系統(tǒng)命名為________________。

（5）按要求回答下列問題：

合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如:

根據上式,請回答:

①丙能發(fā)生的反應是__________ (選填字母)。

a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應

②甲中含有的官能團名稱為__________。

③符合下列條件的丙的同分異構體有__________種(不包括順反異構)。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;

b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

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