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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是

A.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色

C.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O→4OH－

【答案】C

【解析】

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，鐵棒做陰極，陰極上陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，Fe不反應(yīng)，故可以減緩鐵的腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．若X為碳，開關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成的是電解池，X為陽極，陽極上陰離子失電子生成氯氣，因此X極上會(huì)有黃綠色氣體生成，溶液不能變黃色，故B錯(cuò)誤；

C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成的是原電池，X為負(fù)極，Y為正極，Fe作正極被保護(hù)，即保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，為鋅的吸氧腐蝕，X上Zn失電子生成鋅離子，則X電極的反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的組成為_____。

（2）鎂條放入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式為_____。

（4）在熔融的中只有2種離子，電離方程式為___。

（5）二氧化硫氣體通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）反應(yīng)中，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________

a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸

（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。

反應(yīng)②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）： ____________________________________

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式是 _________________。

由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。

（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________

（6）丙中官能團(tuán)的名稱是_______________________________________。

（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。

① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

② 戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是

A.1molN≡N鍵能與3molH－H鍵能之和大于6molN－H鍵能，所以反應(yīng)為放熱

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2>Q1

C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少

D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c

B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)= c(OH－)

C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度 a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

	陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)	陽極：NaCl溶液濃度(g/L)
進(jìn)料液	0.30	310
電解后	0.32	210

若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g。通過列式計(jì)算，寫出該晶體的化學(xué)式_________________。