【題目】硫及其化合物是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些硫的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.探究實(shí)驗(yàn)一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析(水蒸氣除外)。

回答下列問題：

(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是______________________。

(2)B中的試劑可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是___________、___________。

Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)二：制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。

(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。

①裝置B中生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

②除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。

(2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

Na2S2O3性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液的酸堿性

____

pH=8

探究2

Na2S2O3的還原性

向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

__________

【答案】二氧化硫、氫氣 品紅溶液(或酸性高錳酸鉀、溴水) 除去氣體中殘余的二氧化硫 黑色粉末變紅色 白色粉末變藍(lán)色 4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2 控制二氧化硫的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等 把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在pH試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH 溴水顏色變淺（或溴水褪色）

【解析】

Ⅰ.在裝置A中濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤cZn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X中含有水蒸氣、SO2、H2，通過品紅溶液（或酸性高錳酸鉀溶液、溴水等）檢驗(yàn)SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，然后通過濃硫酸干燥，然后通過D使H2發(fā)生反應(yīng)： CuO+H2Cu+H2O，然后通過無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O的存在。

Ⅱ.濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2與Na2S、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2S2O3和CO2，SO2、H2S都是大氣污染物，要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。

Ⅰ.(1)濃硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?/span>Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。所以氣體X除水蒸氣外還可能含有SO2、H2；

(2)裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，SO2具有漂白性、還原性，可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)作為檢驗(yàn)試劑；檢驗(yàn)H2的生成之前，應(yīng)先排SO2的干擾，故酸性高錳酸鉀用來除去氣體中殘余的SO2；

(3)D、E裝置用于證明氣體X中的H2，D中H2還原黑色CuO粉末為紅色的Cu單質(zhì)，反應(yīng)生成的水進(jìn)入盛有無水硫酸銅的E裝置中，會(huì)看到白色粉末硫酸銅結(jié)合水得到藍(lán)色硫酸銅晶體；

Ⅱ.(1)①裝置B中由A制得的SO2與Na2S、Na2CO3反應(yīng)生成Na2S2O3的同時(shí)也生成CO2，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；

②控制SO2的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度等都可以提高B中吸收SO2效率；

(2)探究1：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH=8可知探究1為測(cè)定Na2S2O3溶液的pH值，操作為：把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在pH試紙的中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH；

探究2：是要測(cè)定Na2S2O3溶液的還原性，向該溶液中加入溴水，溴水呈橙色，Na2S2O3溶液無色，若二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)看到的現(xiàn)象為：溴水顏色變淺(或溴水褪色)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強(qiáng)酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補(bǔ)血?jiǎng)?/span>I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的電子式為_____。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

（3）可確定反應(yīng)②中金屬離子已完全反應(yīng)的試劑為_____（填化學(xué)式）。反應(yīng)③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是_____。

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分�；卮鹣铝袉栴}：

(1)有下列反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _________________。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。

①下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小

B.由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑

E.在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)的序號(hào))

A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.NO2和NO的濃度比保持不變

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為 P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將___________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；25℃時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾

B.煤的液化與氣化都是物理變化

C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）

① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物H的合成路線如下：

已知：i.

ii.

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固體 ④汞（金屬）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填空)：

①屬于電解質(zhì)的是______________________；

②屬于非電解質(zhì)的是___________________。

（2）有四種物質(zhì)是：①標(biāo)況下6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是________。(用序號(hào)填空)

（3）如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等，則M容器和N容器的體積比為___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器體積比為1:1， 則M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

（4）標(biāo)況下，體積_____L的CO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol，其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案