Question

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小

Answer 1

C

試題分析：等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等體積混合就是硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量相等。用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)：開始時(shí)陽極2Cl^－—2e^－=Cl₂↑．陰極：Cu²⁺+2e^－=Cu．當(dāng)氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯氣后，這時(shí)的溶液為Na₂SO₄和CuSO₄混合溶液。接著陽極氫氧根離子放電：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑陽極還是Cu²⁺+2e^－=Cu至銅離子反應(yīng)完全。此時(shí)溶液為Na₂SO₄和H₂SO₄混合溶液。后來實(shí)質(zhì)就是電解水。溶劑水不斷消耗，使得硫酸的濃度逐漸增大，溶液的的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液的PH逐漸減小。A—B段實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解氯化銅溶液；B—C段電解的是硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，由于陽極氫氧根離子放電：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑，是整個(gè)溶液中C(H⁺)>C(OH^－),溶液的酸性增強(qiáng)，PH降低。到C點(diǎn)硫酸銅反應(yīng)完全。C—D段電解的是Na₂SO₄和H₂SO₄。實(shí)質(zhì)是電解水。所以溶液的酸性增強(qiáng)，PH降低。所以答案為C。