用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
A．生成Cu的物質的量是0.1 mol
B．轉移電子的物質的量是0.2 mol
C．隨著電解的進行溶液的pH減小
D．陽極反應式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
B

試題分析：加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前，說明電解CuSO4溶液后，繼續(xù)電解H2SO4溶液。A、根據(jù)Cu元素守恒，生成Cu的物質的量是0.1 mol，正確；B、加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前，說明電解了0.1mol的CuSO4和0.1mol的H2O，轉移電子的物質的量為0.4mol，錯誤；C、電解CuSO4溶液時生成H2SO4，電解H2SO4溶液，實質電解水，H2SO4濃度增大，pH減小，正確；D、電解CuSO4溶液和H2SO4溶液，陽極反應都是：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為________、________。
（3）電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)極的電極反應式為：2 H++ 2 eH2 ↑
B．D口導出的是NaOH溶液
C．濃鹽水從A口注入
D．C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應式為：                 ；
（3）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為        （假設溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復到原來的濃度。
（5）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是
A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D．CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+，故pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用下圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對分子質量。

（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負極”）。
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫序號）。
①A極的質量增重m g      ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是____________（填字母）。
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干—稱重一再烘干一再稱重”進行
E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：_______________________（用含有m、V的計算式表示）。
（6）如果用堿性（KOH為電解質）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解下列溶液時,在陽極上有氣體放出,且溶液的PH下降的是(  )
A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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