精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2－-4e－CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極
B

試題分析：金屬鈣很活潑，會和水反應，因此不能用溶液作電解質，A選項錯誤；用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，陽極發(fā)生氧化反應，陰極析出鈣金屬發(fā)生還原反應，陽極圖示產物可可知，陽極生成二氧化碳氣體，是電解質中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳，所以電極反應為：2O2－-4e－=O2↑，C+2O2－-4e－=CO2↑，B選項正確，制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變，C選項錯誤；若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接PbO2電極，D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）
A．a電極與電源的負極相連
B．t2時,兩電極的質量相差3.84 g
C．電解過程中,溶液的pH不斷增大
D．t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)
A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子
B．陽極的電極反應為C+2O2--4e-CO2↑
C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質的水溶液，下列表述正確的是
A．若為鹽酸，pH減小B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小
C．若為硫酸鈉溶液，pH不變D．若為氯化鈉溶液，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

α-AgI是一種固體導體，導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I—導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是
A．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變
B．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減少
C．陽極反應為：Ag一e—=Ag+
D．陰極質量不斷增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液濃度恢復至電解前。關于該電解過程的說法不正確的是
A．生成Cu的物質的量是0.1 mol
B．轉移電子的物質的量是0.2 mol
C．隨著電解的進行溶液的pH減小
D．陽極反應式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是
A．直流電源中，A是正極
B．兩池內CuSO4溶液濃度均不改變
C．兩個鐵電極上最初析出物質相同
D．P池內溶液的質量逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：
A．A為電源正極
B．陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克
D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預定形狀的方法。電解加工一銅構件的示意圖如下：

陽極銅件被溶蝕，而陰極的質量和形狀都保持不變，則原始電解液不宜含有大量的
A．SO42—B．Cl—C．Na+D．Cu2 +

查看答案和解析>>

同步練習冊答案