【題目】已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中被還原
B.被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2O4在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D.生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】D
【解析】解：A、KClO3中的氯由+5價(jià)變成0價(jià)，得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，KClO3在反應(yīng)中被還原，故A正確；
B、氯化鉀中的氯由﹣1價(jià)變成0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，而KClO3中的氯由+5價(jià)變成0價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，所以被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5，故B正確；
C、硫酸分子中各元素化合價(jià)未變，所以反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原，故C正確；
D、生成3mol Cl2時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，所以生成1mol Cl2時(shí)有 mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有 1 mol 的 OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán) 色，則下列敘述正確的是

A. 陽(yáng)極上析出11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. 陰極上析出 32 g Cu

C. 陰極上析出11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開(kāi)發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B.對(duì)乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個(gè)峰
C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為a＞3＞b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得．
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%
B.在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰
C.對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1 mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol NaOH

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