【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱(chēng)是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開(kāi)發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

【答案】
（1）洗氣瓶；bd；冷凝SO2Cl2；降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成
（2）2
（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑
【解析】解：（1）①A的儀器名稱(chēng)是洗氣瓶，所以答案是：洗氣瓶；②a．A、E處洗氣瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯氣都可以用濃硫酸干燥，而飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故a錯(cuò)誤；b．D處U形管中盛放的固體干燥劑，可能是固體堿石灰，故b正確；c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)低處進(jìn)高處出，所以從n接口通入，故c錯(cuò)誤；d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，由利于平衡正向移動(dòng)，更有利于SO2Cl2的收集，故d正確；故選bd；③溫度降低，平衡正向移動(dòng)，SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以水冷卻利于SO2Cl2的合成；所以答案是：冷凝SO2Cl2；降低溫度平衡右移，有利于與SO2Cl2的生成；（2）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑可知P4～10SO2～20mole﹣ ， 所以生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以答案是：2；（3）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解，生成HCl和H2SO4 ， 反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以答案是：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）正極是SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑，所以答案是：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為 ．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示 ． 在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（ ）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲(chóng)劑中間體X和H2O． 及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為 的核磁共振氫譜圖．寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中含Cl―的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中被還原
B.被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C.H2O4在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D.生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個(gè)分子

D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，如圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為 O2＋4e－=2O2－

C. 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D. 鋁罐將逐漸被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（ ）

A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉D. 碘

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