【題目】分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順?lè)串悩?gòu)體)(
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

【答案】B
【解析】解:戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3 . 若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3 , 相應(yīng)烯烴有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3 , 其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3
2種順?lè)串悩?gòu),即有3種異構(gòu).
若為 ,相應(yīng)烯烴有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2 , 都不存在順?lè)串悩?gòu),即有3種異構(gòu).
若為 ,沒(méi)有相應(yīng)烯烴.
所以分子式為C5H10的烯烴共有(包括順?lè)串悩?gòu))3+3=6種.
故選B.
分子式為C5H10的烯烴,說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,根據(jù)碳鏈縮短法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體,①先寫(xiě)烷烴同分異構(gòu)體(烷烴碳骨架)②主鏈從長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動(dòng).考慮順?lè)串悩?gòu),C=C雙鍵不飽和的同一C原子上應(yīng)連接不同的基團(tuán)或原子具有順?lè)串悩?gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的記錄,其中正確的記錄是( )

A. 用25mL量筒量取18.26mL鹽酸

B. 用托盤(pán)天平稱量9.75g硫酸銅

C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D. Al (OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL1 , 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為(
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.7:8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)寫(xiě)出肼的電子式 , 1mol N2H4中有個(gè)極性共價(jià)鍵.
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)發(fā)射火箭時(shí),肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
(5)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過(guò)程:Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OHⅡ、N2H5++H2O═N2H62++OH
①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl、OH、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化劑,也是鋰電池正極活性物質(zhì).已知磺酰氯是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)﹣54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水發(fā)生劇烈水解.
(1)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是(不定項(xiàng)選擇).
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b.D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c.B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻,更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 , 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
(2)磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑,若生成1molSO2 , 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(3)磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿,則其化學(xué)方程式為
(4)GET公司開(kāi)發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖乙所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;則電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻胁簧偃樘牵谖⑸锏淖饔孟氯樘欠纸舛兂扇樗,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán),則化學(xué)性質(zhì)相似.完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱
(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填序號(hào)).
A.水解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)
D.中和反應(yīng)
E.氧化反應(yīng)
F.酯化反應(yīng)
(3)寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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