【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

【答案】B
【解析】解：由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則平均摩爾質量為1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，
設CH4和CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：
=22.4
整理得x：y=7：8
故CH4和CO的質量之比為：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，
故選B．
根據(jù)M=ρVm計算平均摩爾質量，設CH4和CO的物質的量分別為xmol、ymol，結合平均摩爾質量確定二者物質的量之比，再根據(jù)m=nM計算CH4和CO的質量之比．

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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.偏二甲肼的摩爾質量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

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【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（ ）

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B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中含Cl―的物質的量濃度最大的是

A.50mL0.5mol/LKCl溶液B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液D.500mL0.5mol/LHCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中不屬于區(qū)域3的化學反應是（ ）
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（ ）
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個分子

D. 1mol氧含6.02×1023個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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