Question

【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（ ）

A. 整個反應過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反應完全，先后發(fā)生反應：H++OH－H2O和+OH－NH3·H2O，形成Na2SO4和NH3·H2O的混合溶液。A. 整個反應過程中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故A錯誤；B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH溶液時，NH4+一半轉化為NH3·H2O，溶液pH>7表明NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C. 當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時，中和反應恰好完全進行，形成等濃度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')，故C錯誤；D. 電荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，當溶液呈中性時，NH3·H2O電離產(chǎn)生的c(OH-)和NH4+水解產(chǎn)生的c(H+)相等，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故D錯誤。故選B。