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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

【答案】B
【解析】解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數增大，主族元素非金屬性增強，Z為稀有氣體Ar，化學性質穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜cl，故A錯誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數相差8+18=26，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯誤；
D．非金屬性X＜T，故最高價氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D錯誤，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是 ， 發(fā)生反應的化學方程式是；
（2）B中加入的物質是 ， 其作用是；
（3）實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是（ ）
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為 ．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是 ．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為 ．
（3）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為 ．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_________， 硫原子個數之比為______，氧原子的原子個數之比為_______________。

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