下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Cl2→ClO-
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、NO2→HNO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)升高，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，如氯氣與堿反應(yīng)，故A不選；
B．Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B選；
C．S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故C不選；
D．N元素的化合價(jià)升高，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，如二氧化氮與水的反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)AD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，歧化反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）：①＞③
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
D、氯化鎂溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說法是（　　）
A、2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol/L
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60），開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．富勒烯（C60）由于具有空心的類似足球形狀的結(jié)構(gòu)，也稱為足球烯．對(duì)于下列有關(guān)C60的說法中正確的是（　　）
A、C60在一定條件下可以與CuO發(fā)生置換反應(yīng)
B、C60的摩爾質(zhì)量是720
C、金剛石、石墨和足球烯（C60）三者和足量氧氣反應(yīng)的最終產(chǎn)物不同
D、金剛石、石墨和足球烯（C60）的性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A、Z X Y W
B、W X Y Z
C、X Y Z W
D、Z Y X W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：
CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3
Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15		K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
則下列說法不正確的是（　�。�
A、相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B、在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C、除去鍋爐中水垢時(shí)，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：
 
．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）
 

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式
 
．放電時(shí)溶液中H+向
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
則：甲的化學(xué)式為
 
；乙的化學(xué)式
 
；丙的化學(xué)式為
 
；丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式
 
．

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