V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素.X元素是地殼中含量最多的元素,Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素.請回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是
 
;寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途:
 

(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U,M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽.該鹽的水溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).原因是(用離子方程式表示)
 

(4)若將V金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液N.N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以Y2、Z2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式
 
.放電時溶液中H+
 
(填“正”或“負”)極.
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素.X元素是地殼中含量最多的元素,則X為O元素;Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,可推知Y為N元素、Z為H元素,M為NH3;W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,可推知W為S元素;V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素,則V為Fe元素,據(jù)此解答.
解答: 解:V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素.X元素是地殼中含量最多的元素,則X為O元素;Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性,可推知Y為N元素、Z為H元素,M為NH3;W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,可推知W為S元素;V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素,則V為Fe元素,
(1)Y為N元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅤA族;化合物H2O2可以用作消毒劑、氧化劑、漂白劑,
故答案為:第二周期第ⅤA族;消毒劑或氧化劑或漂白劑;
(2)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)O、N、H三種元素可組成一種強酸U為HNO3,氨氣在適當(dāng)條件下被HNO3吸收生成NH4NO3,該鹽的水溶液中NH4+離子水解:NH4++H2O?NH3.H2O+H+,破壞水的電離平衡,溶液呈酸性,溶液pH小于7,
故答案為:小于;NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(4)將Fe投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色FeCl2溶液,雙氧水具有強氧化性,酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子,同時生成水,F(xiàn)eCl2的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,
故答案為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(5)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),氮氣在正極獲得電子,酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為:N2+8H++6e-=2NH4+,放電時溶液中H+向正極移動,
故答案為:N2+8H++6e-=2NH4+;正.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素的種類是關(guān)鍵,注意電極反應(yīng)式的書寫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2mol X和1mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?Z(g)△H<0,經(jīng)20s達到平衡,生成0.5mol Z.下列說法正確的是(  )
A、該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
B、將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L?s)
D、當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時,證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?/div>
A、Cl2→ClO-
B、Fe→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、NO2→HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201403/3/0aca1a1b.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖甲所示裝置電解精煉鋁
B、用圖乙所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
C、用圖丙所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
D、用圖丁所示裝置測定鹽酸濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出圖中序號①~④儀器的名稱:

 
;②
 
;③
 
;④
 

(2)某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸,當(dāng)其它操作均正確,而分別出現(xiàn)以下操作時,請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響.
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時,俯視刻度線:
 

②配制完成后,將所配試液移入試劑瓶時,不慎灑出一些溶液
 

③把燒杯里的溶液移入容量瓶時,沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中:
 

④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時,沒有洗滌量筒:
 

(3)某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物,設(shè)計如圖裝置,請回答:

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
;
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為
 
;
 ④若把B玻璃管移到F試管后連接,是否可行
 
(填“可行”或“不可行”),理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負性最大.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 
,屬于
 
區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為
 

(2)XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
(寫分子式),理由是
 

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是
 

(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)其晶胞邊長為a pm,則a位置與b位置之間的距離為
 
pm(只要求列算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一位同學(xué)欲配制6 mol/L的H2SO4溶液.他找來了三種不同濃度的硫酸:
①240 mL 1 mol/L的硫酸;
②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);
③足量的 18 mol/L的濃硫酸.
另外,他找來了三種規(guī)格的容量瓶:250 mL容量瓶;500 mL容量瓶;1000 mL容量瓶.
這位同學(xué)希望將①②兩種硫酸全部用完,不足部分再由③補充.請通過計算,幫助這位同學(xué)確定選用哪種規(guī)格的容量瓶,以及需要濃硫酸的體積是多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C.回答下列問題.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A和水生成E:
 

②B和D生成C:
 

③Cl2與E的水溶液:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
,離子方程式為
 

(2)除去CO2中混有的SO2的試劑是
 
,化學(xué)方程式為
 

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用
 
方法,化學(xué)方程式為
 

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