Question

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①

 

；②

 

；③

 

；④

 

；
（2）某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響．
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時，俯視刻度線：

 

．
②配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液

 

．
③把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：

 

．
④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時，沒有洗滌量筒：

 

．
（3）某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

 

；
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為

 

；
 ④若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行

 

（填“可行”或“不可行”），理由

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,濃硫酸的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）由常見儀器的名稱及圖中裝置分析；
（2）用濃硫酸配制稀硫酸，結(jié)合c=

n

V

可知，n越小、V越大，則c偏低；
（3）①乙中發(fā)生C與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水；
②二氧化碳可使石灰水變渾濁，應(yīng)排除二氧化硫的干擾；
③F中發(fā)生二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，生成碳酸鈣和水；
④檢驗二氧化硫、二氧化碳均在溶液中進行，干擾水的檢驗，則上述裝置的位置不能顛倒．

解答： 解：（1）由圖可知，①為圓底燒瓶，②為冷凝管，③為分液漏斗，④為容量瓶，故答案為：圓底燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
（2）①用量筒取8.5mL的濃硫酸時，俯視刻度線，量取濃硫酸偏少，n偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液，n偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
③把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中，n偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時，沒有洗滌量筒，n偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（3）①濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下回合木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，該反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
②裝置B是檢驗有水生成的裝置，無水硫酸銅變藍證明生成產(chǎn)物中含有水，氣體通過C驗證二氧化硫的生成，通過D是除去二氧化硫氣體，E是驗證二氧化硫氣體是否除凈，便于利用F裝置檢驗二氧化碳氣體的存在，要求氣體通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁，才能證明氣體中含有二氧化碳氣體，
故答案為：通過E品紅后不褪色，通過F石灰水變渾濁；
③F裝置是二氧化碳氣體與氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀的反應(yīng)，離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
④把B玻璃管移到F試管后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)后，逸出的氣體攜帶水蒸氣，不能驗證乙中反應(yīng)產(chǎn)物有水，故答案為：不可行；溶液中發(fā)生反應(yīng)后，逸出的氣體攜帶水蒸氣，干擾水的檢驗．

點評：本題考查較綜合，涉及常見的儀器、溶液配制的誤差分析及濃硫酸的性質(zhì)實驗等，為高頻考點，（3）中把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．