Question

【題目】將24.4gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219g/mL。

（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為____。

（2）該溶液中 NaOH的質量分數(shù)為___。

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為____，NaOH的質量分數(shù)為____，含NaOH的質量為___，含NaOH的物質的量為___。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】6.1mol·L－1 20% 6.1mol·L－1 20% 2.44g 0.061mol 0.61mol·L－1

【解析】

（1）(1)根據(jù)n=m/M，c=n/V計算；

（2）根據(jù)m（溶液）=ρV，質量分數(shù)=×100%計算；

（3）溶液中濃度、質量分數(shù)與體積大小無關；根據(jù)n=cV，m=nM計算。

（4）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，列等式計算。

（1）24.4gNaOH的物質的量為：＝0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。

答案：6.1mol·L－1

（2）100mLNaOH溶液的質量為：100mL×1.219g/mL＝121.9g，NaOH的質量分數(shù)為：×100%≈20%。

答案：20%

（3）由于溶液是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH 的質量分數(shù)和溶液的密度及物質的量濃度均相同，即10mLNaOH溶液物質的量濃度為6.1mol/L，質量分數(shù)為20%；但NaOH的質量和物質的量均為原來的，含NaOH的質量為2.44g，物質的量為0.061mol。

答案：6.1mol·L－1 20% 2.44g 0.061mol

（4）根據(jù)c1V1=c2V2，可知6.1mol/L×0.01L=c2×0.1L，可得c2=0.61mol/L；

答案：0.61mol·L－1