Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______。

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________(填序號(hào)) 。

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

Answer 1

【答案】5.4 CEFGH ① BCD

【解析】

（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)＝c·V＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，密度為1.84 g/cm3的98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是，則根據(jù)溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要濃硫酸的體積是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；

（2）選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”，因此應(yīng)該選擇10 mL量筒，在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)瑸榱舜龠M(jìn)物質(zhì)溶解要用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至已經(jīng)查漏的100 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，再加水，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加。故使用的儀器的代號(hào)是CEFGH；

（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，則溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏高；

②容量瓶使用時(shí)未干燥，由于不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對(duì)配制的溶液的濃度無(wú)影響；

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，則根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏低。

答案選①；

（4）A．容量瓶是配制溶液的儀器，由于最后溶液要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏高，B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能放在濾紙上稱(chēng)量，應(yīng)該在燒杯中稱(chēng)量；NaOH溶于水放熱，溶解后不能立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，應(yīng)等溶液恢復(fù)至室溫后，再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)�不能直接在容量瓶中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)，反復(fù)顛倒，搖勻，使溶液的濃度均勻、一致，E正確。

所以不正確的操作是BCD。