現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.SO                       B.SO

C.CH3COO                             D.SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。


解析 (1)五種碳酸鹽中,只有Na2CO3是可溶的,五種堿中,只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的,因為各物質(zhì)所含陰、陽離子互不相同,所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH)2。

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知C為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng),有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體生成,F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成,滴入稀硝酸,只有氫氧化鐵沉淀溶解。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,Cu與NO在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O。

(4)利用氫氧化鋁溶于強堿的性質(zhì)進行檢驗。

答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2

(2)B

(3)NO 3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量,若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,則D中含有Al3;若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:

KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,則

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________;

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:

③若轉(zhuǎn)移10 mol e,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。

(1)為了有效除去粗鹽中混有的Ca2、Mg2、SO,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是________(填選項字母)。

A.先加足量Ba(OH)2,再加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

B.先加足量NaOH,再加足量Na2CO3,然后加足量BaCl2,最后加入適量稀鹽酸

C.先加足量Na2CO3,再加足量BaCl2,然后加足量NaOH,最后加入適量稀鹽酸

D.先加足量Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸

(2)丙電極為________極,該電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(3)乙電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若裝置中通過0.5 mol e,則理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為________。

(5)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序為________。

(6)這樣設(shè)計的主要節(jié)能之處在于(任寫1條)____________________________。

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NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO+NO—→Mn2+NO+H2O。下列敘述中正確的是(  )

A.該反應(yīng)中NO被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.pH=1的溶液中:Fe2、NO、SO、Na

B.水電離出的c(H)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO

C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D.c(Fe3)=0.1 mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN

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下列物質(zhì)中可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是(  )

A.鈉                                  B.溴水

C.碳酸鈉溶液                          D.氫氧化鈉溶液

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某有機物12 g完全燃燒,生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),0.5 mol此有機物的質(zhì)量為30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有機物具有弱酸性,能與金屬鈉反應(yīng),也能與堿溶液反應(yīng),試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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下列除雜操作可行的是(  )

A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D.通過水除去CO中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎,他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開拓者,他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本。

(1)使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是          

(2)“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%。工業(yè)上,通過綠色化學(xué)工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2=C(CH3)COOCH3,該不飽和脂肪鏈烴的分子式為

                 。

(3)下圖表示石油煉制中某一反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化示意圖。則石油煉制中的該反應(yīng)屬于           反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,探究不同催化劑對石油裂解反應(yīng)的催化性能。

①該探究實驗的檢測裝置中選擇的檢測試劑是                

②從安全的角度考慮,本實驗尾氣處理的方法是               。

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