常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.pH=1的溶液中:Fe2、NO、SO、Na

B.水電離出的c(H)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO

C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH、Al3、NO、Cl

D.c(Fe3)=0.1 mol/L的溶液中:K、ClO、SO、SCN


解析 選項(xiàng)A,pH=1的溶液顯酸性,溶液中存在大量H,H、NO與Fe2不能大量共存,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,水電離出的c(H)=10-12 mol·L-1的水溶液既有可能顯酸性,也有可能顯堿性,但HCO都不能大量存在,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,c(H)/c(OH)=1012的水溶液顯酸性,這些離子可以大量共存,C正確;選項(xiàng)D,F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是(  )

A.用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2↑+4H

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO+2H2OH2CO3+2OH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e===Fe3

D.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl+H2O+4H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.原混合溶液中c(Na)=0.2 mol·L-1

B.電解后溶液中c(H)=0.2 mol·L-1

C.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖a所示。

回答下列問題:

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中,負(fù)極材料主要是________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________。

②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是__________________________________________________________。

(2)圖b表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。

①圖b中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________,B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?i>V mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(  )

①沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A.5項(xiàng)                                B.4項(xiàng)

C.3項(xiàng)                                D.2項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.SO                       B.SO

C.CH3COO                             D.SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是(  )

①乙酸、谝掖肌、奂姿嵋阴ァ、芨呒(jí)脂肪酸

⑤動(dòng)物脂肪

A.①②  B.③④

C.③⑤  D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有A、B、C、D、E五瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液,它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液,為鑒別它們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中,則可以確定A;

②將B分別滴加到C、D、E三種溶液中,則可確定B;

③將C分別滴加到D、E兩種溶液中,則可確定C;

④將氫氧化鋇溶液滴入E中,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則可以確定E。

回答下列問題:

(1)A不可能是AgNO3,判斷的依據(jù)是________。

(2)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為:A    ,B_______,C    ,D    ,E    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 (   )  

A.甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化

B.苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C.甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,同時(shí)被氧化

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