500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.3 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到1.12 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1
B.電解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1
C.上述電解過程中共轉移0.4 mol電子
D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol
解析 陽極是陰離子放電(放電能力:OH->NO),根據(jù)題給信息,陽極一定是OH-放電,生成0.05 mol氧氣,轉移0.2 mol電子;陰極離子放電能力:Cu2+>H+>Na+,所以Cu2+先放電,然后是H+放電,陰極生成0.05 mol氫氣時,轉移0.1 mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,Cu2+轉移0.1 mol電子,n(Cu2+)=0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]=0.05 mol,n(NO)=0.3 mol/L×0.5 L=0.15 mol,n(NaNO3)=0.05 mol。原混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1,A項錯誤;結合以上分析及電解總方程式Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+可知,生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H+,電解后溶液中c(H+)==0.2 mol·L-1,B項正確,D項錯誤;上述電解過程中共轉移0.2 mol電子,C項錯誤。
答案 B
科目:高中化學 來源: 題型:
在一定的溫度下,把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通(如圖10-1)。
容器中發(fā)生如下反應:N2+3H2 2NH3;△H<0。反應達到平衡后,測得混合氣體為7體積。
⑴保持上述反應溫度不變,設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積,如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。那么:①a=1,c=2,則b== 。在此情況下,反應起始時將向 方向(填“正”或“逆”)進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行,則c的取值范圍是 。
⑵在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用Pt電極電解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下:
①C2H2(g)+5/2O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1 300 kJ/mol
②C6H6(g)+15/2O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)
ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學方程式中,不正確的有________,不正確的理由分別是______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉化為CO的熱化學方程式
_________________________________________________________。
(3)上述反應中,表示燃燒熱的熱化學方程式有______________;表示中和熱的熱化學方程式有__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相結合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示,其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。
(1)為了有效除去粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO,下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是________(填選項字母)。
A.先加足量Ba(OH)2,再加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加足量NaOH,再加足量Na2CO3,然后加足量BaCl2,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量Na2CO3,再加足量BaCl2,然后加足量NaOH,最后加入適量稀鹽酸
D.先加足量Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后加足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
(2)丙電極為________極,該電極的電極反應式為____________________________________。
(3)乙電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若裝置中通過0.5 mol e-,則理論上生成標準狀況下X的體積為________。
(5)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序為________。
(6)這樣設計的主要節(jié)能之處在于(任寫1條)____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
硅是重要的半導體材料,構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______,電子數(shù)為________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以________相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:
化學鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/ (kJ·mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是___________________________________________________。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
_______________________________________________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為________,Si與O的原子數(shù)之比為________,化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列除雜方案錯誤的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 濃H2SO4 | 洗氣 |
B. | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C. | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、 濃H2SO4 | 洗氣 |
D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼燒 |
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