Question

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　�。�

• A、2HgO

  △   .

  2Hg+O₂↑
• B、2NaCl（熔融）

  電解  .

  2Na+Cl₂↑
• C、2MgO（熔融） 

  電解  .

  2Mg+O₂↑
• D、Fe₂O₃+3CO

  高溫  .

  2Fe+3CO₂

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO

高溫  .

2Hg+O₂↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：
Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+CO₂↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al₂O₃ 

高溫  .

4Al+3O₂↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉．

解答： 解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故B正確；
C、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；
D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．
故選C．

點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．