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17.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.無色溶液:Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B.NaAlO2溶液:NH4+、H+、Cl-、CO32-
C.NaHCO3溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
D.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、K+、Fe3+、NO3-

分析 A.Cu2+為藍色;
B.NaAlO2溶液,顯堿性;
C.離子之間相互促進水解;
D.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性.

解答 解:A.Cu2+為藍色,與無色不符,且H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀不能共存,故A錯誤;
B.NaAlO2溶液,顯堿性,不能大量存在H+,且H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體不能共存,故B錯誤;
C.Al3+、HCO3-相互促進水解,不能大量共存,故C錯誤;
D.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是( �。�
A.K+、MnO4-、Mg2+、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-D.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( �。�
A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-B.氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3-
C.氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題
(1)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當反應(yīng)達到平衡時,降低溫度,B的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)反應(yīng)體系中加入A(g)對反應(yīng)熱是否有影響?無
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1減小,E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( �。�
A.改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大
B.常溫下,V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
C.在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32-的離子濃度均增大
D.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<O,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例,判斷以下操作所引起的誤差(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(1)標準液在刻度線以上,未予調(diào)整;偏低
(2)滴定前仰視,滴定后俯視(標準液);偏低
(3)堿式滴定管(待測液),或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗,直接注入待測液偏低
(4)滴定到指示劑顏色剛變化,就認為到了滴定終點.偏低
(5)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
(6)滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁.無影響.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下面有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是( �。�
A.圖①是其他條件一定時反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動,較高溫度下升溫平衡正向移
B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間的變化
C.圖③可能是催化劑對化學平衡的影響,也可能是其它因素對化學平衡的影響
D.圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強p1>p2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖所示是氫氧燃料電池工作時的裝置,乙池中的兩個電極均是石墨電極,請回答下列問題:
(1)M電極名稱是陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,加入氫氣的鉑電極電極名稱是負極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出氫氣0.448L(標準狀況),甲池中理論上消耗氧氣0.224L(標準狀況下);KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保�

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.利用圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極.實驗開始先閉合K1,斷開K2.一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(提示:Ag+濃度越大,氧化性越強).
下列說法不正確的是( �。�
A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大
C.斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.斷開K1,閉合K2后,NO3-向A電極移動

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同步練習冊答案
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