Question

（2010?金華模擬）已知圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性．B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色．A、D的水溶液都有殺菌消毒作用． A、B、C反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3：2：4．其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒有寫完整）．請寫出：
（1）A的化學(xué)式

NaCl0

，C的電子式：

；
（2）A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0

（3）已知D和G反應(yīng)時還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方
程式為：

4Na₂Fe0₄+20HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0

．

Answer 1

分析：A、C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性．B為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，判斷G為HCl，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色，說明都是鈉的化合物，A、D的水溶液都有殺菌消毒作用，判斷A為NaClO，C為NaOH，D為氫氧化鐵被次氯酸根離子在堿性條件下氧化為高鐵酸鈉；A+G=E，C+G=E，說明E為NaCl；B+G=F，D+G=F，推斷F為FeCl₃，A、B、C反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3：2：4；依據(jù)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；

解答：解：A、C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性．B為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，判斷G為HCl，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色，說明都是鈉的化合物，A、D的水溶液都有殺菌消毒作用，判斷A為NaClO，C為NaOH，D為氫氧化鐵被次氯酸根離子在堿性條件下氧化為高鐵酸鈉；A+G=E，C+G=E，說明E為NaCl；B+G=F，D+G=F，推斷F為FeCl₃，
（1）依據(jù)推斷A為次氯酸鈉，化學(xué)式為：NaCl0；C為氫氧化鈉電子式為：；
故答案為：；
（2）A、B、C反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3：2：4，
依據(jù)物質(zhì)的量和原子守恒寫出：3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0；
故答案為：3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0；
（3）D和G反應(yīng)時生成F，同時還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，依據(jù)氧化還原反應(yīng)和原子守恒寫出化學(xué)方程式為：
4Na₂Fe0₄+20 HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0；
故答案為：4Na₂Fe0₄+20 HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，充分利用題干條件綜合分析轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度較大．