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7.下列離子方程式正確的是( �。�
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.二氧化錳與濃鹽酸反應:MnO2+4HCl(濃)═Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水:2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應:2Na+2H2O+Cu2+_2Na++Cu(OH)2↓+H2

分析 A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,反應析出碳酸氫鈉晶體;
B.濃鹽酸中的HCl應該拆開,且該反應需要在加熱條件下進行;
C.氫氧化鈣過量,所有亞硫酸根離子都轉化成亞硫酸鈣沉淀;
D.鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉.

解答 解:A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體,反應析出碳酸氫鈉晶體,正確的離子方程式:2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓,故A錯誤;
B.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,正確的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O,故B錯誤;
C.亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水,離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學式組成書寫,正確的離子方程式為:HSO3-+Ca2++OH-═CaSO3↓+H2O,故C錯誤;
D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣,反應的離子方程式為:2Na+2H2O+Cu2+_2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數V2就此實驗完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫):C→A→B→D→E.
(2)下列操作中可能使所測NaOH的質量分數偏低的是bd.
a.滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水
b.B步操作中,裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c.D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d.讀取硫酸體積時,開始時仰視讀數,結束時俯視讀數
(3)該燒堿樣品純度的計算式為0.8cV2V1m×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖所示.
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化:a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd.
(2)①前10min內用NO2表示的化學反應速率:v(NO2)=0.04mol/(L•min)
②從圖象中分析,在25min時采取的措施是加入了0.8molNO2
(3)①若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是BD
A.加入催化劑  B.縮小容器體積C.升高溫度  D.加入一定量的N2O4
②若在35min時,保持溫度不變,快速縮小玻璃容器的體積至1L,氣體的顏色變化過程是先變深后變淺.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0反應,其他條件不變情況下,改變起始氫氣物質的量(用n(H2)表示),實驗結果如下圖1表示(圖中T表示溫度,n表示物質的量);
(1)比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是c.
(2)若容器容積為1L,n=5mol,T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則且H2與N2物質的量之比為1:1,則在起始時體系中加入N2的物質的量為3mol,反應的平衡常數K=1.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產品的運輸.在實驗室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O,再經脫水制得CaO2.CaO2•8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2.其制備過程如下:

回答下列問題:
(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻(或將反應容器浸泡在冰水中).
(2)該制法的副產品為NH4Cl(填化學式),為了提高副產品的產率,結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍,可加入的試劑是A.
(3)為了檢驗“水洗”是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液.
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應.
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定,消耗Na2S2O3溶液V mL.
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色,且30s不恢復;
②CaO2的質量分數為35cV×103a(用字母表示).
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.某實驗小組設計如圖裝置測定產品中CaO2含量(夾持裝置省略).

①若所取產品質量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況),則產品中CaO2的質量分數為9V14m% (用字母表示).
②CaO2的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應.
(1)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=cCOCH2cH2O寫出該反應的化學方程式:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在427℃時將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應,5分鐘時達到平衡狀態(tài),該反應的平衡常數是9,則CO的轉化率是多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:

(1)乙醇、乙酸中含氧官能團的名稱分別為:羥基、羧基.
(2)①、⑥的化學反應類型分別為加成反應、酯化反應(或取代反應).
(3)寫出反應④的化學方程式:2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O.
(4)寫出乙醇制備乙烯的化學反應方程式CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O.
(5)若HOCH2CH2OH與CH3COOH按物質的量比1:2反應,化學反應方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH→_{△}^{濃硫酸}CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )
①NaAlO2(aq)\stackrel{過量鹽酸}{→}AlCl3\stackrel{電解}{→}Al
②NH3→_{△}^{O_{2}/催化劑}NO\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→} HNO3
③NaCl(飽和溶液)\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}NaHCO3\stackrel{△}{→}Na2CO3
④FeS2\stackrel{燃燒}{→}SO3\stackrel{H_{2}O}{→}H2SO4
A.②③B.①④C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.CaCN2完全水解的產物之一是一種常用的氮肥,寫出CaCN2完全水解的化學方程式CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑.

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