Question

8．對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質的量（用n（H₂）表示），實驗結果如下圖1表示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）；
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T₂條件下反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則且H₂與N₂物質的量之比為1：1，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為3mol，反應的平衡常數(shù)K=1．

Answer 1

分析 （1）三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉化率越大；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x             5                 0
轉化 1          5×60%=3         2
平衡x-1              2                2
H₂與N₂物質的量之比為1：1，則x-1=2，x=3mol，以此計算各物質的平衡濃度，進而計算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉化率越大，則c點的轉化率最高，故答案為：c；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x             5                 0
轉化 1         5×60%=3        2
平衡x-1              2                2
H₂與N₂物質的量之比為1：1，則x-1=2，x=3mol，
又體積為1L，則平衡時各物質的濃度都為1mol/L，
則K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，
故答案為：3mol；1．

點評 本題考查化學平衡計算、外界條件對化學平衡移動影響，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意三段式法的運用，題目難度不大．