A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 壓強大小關(guān)系為p1<p2<p3 | |
C. | M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2 | |
D. | 在p2及512 K時,圖中N點 v(正)<v(逆) |
分析 對于CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),增大壓強,平衡正向移動,由圖象可知升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減少,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),M點對應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol,以此可計算各物質(zhì)的濃度,進(jìn)而計算平衡常數(shù),以此解答該題.
解答 解:A.由圖可知,隨著溫度升高,平衡時甲醇的物質(zhì)的量在減小,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.由圖可知,作一條等溫線,因為該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓強越大,平衡時甲醇的物質(zhì)的量也越大,所以p1>p2>p3,故B錯誤;
C.由圖可知,M點對應(yīng)的甲醇產(chǎn)量為0.25mol,則
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
開始 1 2.75 0 0
反應(yīng) 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡 0.75 2 0.25 0.25
又體積為1.0L,所以K=0.25×0.250.75×23=1.04×10-2,故C正確;
D.由圖可知,在p2及512 K時,N點甲醇的物質(zhì)的量還小于平衡時的量,所以應(yīng)該正向移動,則v(正)>v(逆),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計算等,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸的分子式:C2H4O | B. | 苯的結(jié)構(gòu)簡式:![]() | ||
C. | H2O2的電子式:![]() | D. | 乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COH |
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