Question

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號）

（4）根據(jù)下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④定容時俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用　　　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶 28.6 BCD ②⑤①③④ ①④

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來計算；

(2)容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器；

(3)根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；

(4)根據(jù)c=，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

（1）.配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO310H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。

(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；

(3).操作過程是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；

(4). ① Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后, Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會導致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會導致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；

④定容時俯視,導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響；

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會導致濃度偏低；

故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)。