碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì).
(1)甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似.SiH4分子為
 
分子(填極性或非極性),SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si-H
 
 (填“σ鍵”或“π鍵”);甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng):SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3,該反應(yīng)中氫元素被氧化,則SiH4充當(dāng)
 
劑(填氧化或還原),由此可判斷電負(fù)性:Si
 
H(填“>”、“<”或“=”)
(2)圖中,能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的是(填序號(hào)).

(3)①一種含Cr的催化劑,一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石.基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為
 

②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu),質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電,其導(dǎo)電原理同金屬晶體,則其導(dǎo)電的粒子是
 
(填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“自由電子”).
考點(diǎn):元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布,極性分子和非極性分子
專題:
分析:(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷,正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子,正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子,SiH4空間構(gòu)型為正四面體形;SiH4含有4個(gè)σ鍵;反應(yīng)SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3中,Si元素化合價(jià)由-4價(jià)升高高+4價(jià),被氧化,SiH4為還原劑,越易被氧化,對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性越;
(2)鎂失去2個(gè)電子后,就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鎂的第三電離能最大;
(3)①Cr元素是24號(hào)元素,Cr原子形成離子先失去高能層中的電子,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子.
解答: 解:(1)SiH4分子中價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+
1
2
(4-4×1)=4,且不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型是正四面體,正負(fù)電荷重心重合,所以屬于非極性分子;
SiH4含有4個(gè)σ鍵;反應(yīng)SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3中,Si元素化合價(jià)由-4價(jià)升高高+4價(jià),被氧化,SiH4為還原劑,該反應(yīng)中Si元素被氧化,所以非金屬性Si比H弱,
故答案為:非極性;σ;還原;<;   
(2)鎂失去2個(gè)電子后,就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鎂的第三電離能最大,故D正確;
故答案為:D;
(3)①)①Cr元素是24號(hào)元素,Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d3
②金屬晶體中能導(dǎo)電的粒子是自由電子,石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu),質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電,其導(dǎo)電原理同金屬晶體,則其導(dǎo)電的粒子是自由電子,
故答案為:自由電子.
點(diǎn)評(píng):本題考查了分子的極性、化學(xué)鍵的判斷、氧化還原反應(yīng)、核外電子排布、電離能大小等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合構(gòu)造原理寫(xiě)核外電子排布式,難點(diǎn)是第三周期第三電離能大小順序,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是
 
 反應(yīng).
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同.甲的作用是
 
;乙的作用是
 

(3)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有
 
.要除去該物質(zhì),可在混合液中加入
 
(填寫(xiě)字母).
A.氯化鈉溶液   B.苯   C.碳酸氫鈉溶液   D.四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( 。
 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液 稀H2S4 H2
 V/mL c(mol?L-1V/mL c(mol?L-1) V/mL   
 A 25 50.1  100.1  5
 B 25 5 0.2 5 0.2 10
 C 35 5 0.1 10 0.1 5
 D 35 0.2 0.210 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B兩種元素以共價(jià)鍵相結(jié)合成AB2型化合物,則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的( 。
A、ⅣA、ⅥA
B、ⅥA、ⅦA
C、VA、ⅥA
D、ⅡA、ⅦA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CO2和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系非常密切,某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究.
(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽.
①已知25℃時(shí),C
O
-
3
解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù)),Kb=
c(H
CO
-
3
)?c(OH-)
c(
CO
-
3
)
=2×10-4mol?L-1,當(dāng)溶液中c(HC
O
-
3
):c(C
O
2-
3
)=2:1時(shí)溶液的pH=
 

②若將0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合,則混合后的溶液中c(C
O
2-
3
 
c(HC
O
-
3
)(填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol?L-1Na2CO3溶液 中c(OH-)-c(H+)=
 
[用c(HC
O
-
3
)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的PH=5.6,c(H3CO3)=1.5×10-3mol?L-1,若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HC
O
-
3
+H+的平衡常數(shù)K=
 
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(3)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
 
c(C
O
2-
3
)(填“>”“=”“<”)原因是
 
(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明).
(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9),小李應(yīng)該選用的試劑是
 

(5)一定條件下,將2molH2O(g)和2molCO充入容積固定的1L的密閉容器中,加熱至高溫,發(fā)生下列可逆反應(yīng):2H2O?2H2+O2…①2CO+O2?2CO2…②請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不在發(fā)生改變時(shí),測(cè)知下列提供的各項(xiàng)物理量即可求出該條件下求得該條件下混合氣體平衡組成的是
 
(填序號(hào),K1指①反應(yīng)的平衡常數(shù),K2指的是②反應(yīng)的平衡常數(shù))
A.K1、K2   B.K1、c(CO2)   C.K2、c(CO2)  D.c(CO2)、c(CO
②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中,畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的c(O2)變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:
①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取;
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻;
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
⑤塞緊容量瓶的塞子,充分搖勻.
回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有
 

(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 

(3)請(qǐng)補(bǔ)充上述操作步驟②、③之間所缺實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容:
 

(4)在實(shí)驗(yàn)中,未進(jìn)行上述操作③,所配溶液的濃度會(huì)
 
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);定容時(shí)俯視液面,所配溶液的濃度會(huì)
 
;容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水會(huì)
 
;稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水,所配溶液的濃度會(huì)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫時(shí),10mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合,完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸再恢復(fù)至室溫,反應(yīng)前后氣體體積減小了25mL,剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液體積又減小了40mL,則氣態(tài)烴的分子式是
 
,若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2:1的是
 
(填序號(hào)).
(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是
 
,pH變大的是
 
.(填序號(hào))
(3)一個(gè)電極析出金屬,一個(gè)電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是
 
(填序號(hào)),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2.用該種試劑瓶保存NaOH溶液,長(zhǎng)期存放會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì),生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
.某同學(xué)取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水,將得到的溶液分成兩份.
(1)一份中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯
 
色,繼續(xù)滴加鹽酸,邊加邊振蕩,會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,生成凝膠的化學(xué)方程式是
 
.用一束光線照射該凝膠會(huì)出現(xiàn)
 
效應(yīng). 
(2)另一份中通CO2氣體,也會(huì)出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸的
 
(填“強(qiáng)”或“弱”).

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