(10分)有如圖所示A~F六種儀器:
(1)寫出儀器名稱:D ,E ;
(2)請舉例說出儀器A的用途(兩種或兩種以上) ;
(3)實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸,需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時,需要到上圖儀器中的F和 (填編號);
(4)下列實驗操作中用到儀器C的是 (選填下列選項的字母編號)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物
(1)容量瓶 分液漏斗
(2)反應容器 溶解物質(合理即可)
(3)B (4)c
解析試題分析:(1)圖中儀器的名稱分別是:D為容量瓶、E為分液漏斗。
(2)儀器A為燒杯,燒杯主要用于溶解固體物質、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮,也可用于較大量的物質間的反應。
(3)配制一定質量分數(shù)的鹽酸溶液的基本步驟:計算、量取、溶解、轉移、定容、貼標簽;所以配制溶液需要用到的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶,取用4.5mL鹽酸時,需要量筒、膠頭滴管。
(4)長頸漏斗常用于過濾;向小口容器內傾注液體;a.水和CC14的能分層,可用分液漏斗分離;b.水和酒精能互溶,不分層;c.水和泥砂是固體和液體混合物可用過濾分離,用長頸漏斗,故答案為:C。
考點:本題考查化學實驗常用儀器。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列物質的鑒別只用一種試劑(可加熱)即可完成的是( )
A.苯、甲苯、乙苯 | B.正丁醇、溴乙烷、氯苯 |
C.氯化鈉、氯化鉀、氯化銅 | D.碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可以把6種無色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是:
A.新制堿性![]() | B.FeCl3溶液 |
C.BaCl2溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已二酸是一種重要的化工中間體,可通過氧化環(huán)已醇得到。
反應原理為:
實驗步驟:
步驟1.在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,攪拌加熱使之溶解。
步驟2.在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇,控制滴加速度,維持反應溫度43~47℃。滴加完畢后,在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3.用圖②所示裝置趁熱抽濾,二氧化錳濾渣用水洗2~3次
步驟4.濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2~4,冷卻析出粗產(chǎn)品
步驟5.將粗產(chǎn)品用水進行重結晶提純,然后在烘箱中烘干。
(1)寫出實驗儀器名稱:a ; b 。
(2)步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是: 。
(3)步驟3趁熱抽濾的目的是: ;如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈: 。
(4)步驟4用鹽酸酸化的目的是: 。
(5)確定最后產(chǎn)品成分為已二酸,還需做的實驗或儀器分析有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質.為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,在將濾液按圖所示步驟進行操作.
回答下列問題:
(1)起始濾液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是 .
(2)試劑I的化學式為 ,①中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(3)試劑Ⅱ的化學式為 ,②中加入試劑Ⅱ的目的是 ;
(4)試劑Ⅲ的名稱是 ,③中發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為 .(列式并計算結果)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 式量:224.5。無色液體。不溶于水,溶于乙醇。 |
醋酸酐 | 無色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。 |
結晶玫瑰 | 式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時在乙醇中溶解度為a g。 |
醋酸 | 無色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。 |
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
① | 將粗產(chǎn)品溶解在 中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質量比為1: 混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液___________ | | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體, | __________________ | 白色晶體是結晶玫瑰 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)反應室①使用冰水的目的 。
(3)操作I的名稱 ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有 。
(4)反應室②中加入Na2SO3的目的是 。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究:
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+,則用于證明該假設所用的試劑為 ,若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為 。
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為 ,其用于證明該假設成立的方法為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應用廣泛。請回答下列問題:
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎的工業(yè)體系。
(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子,加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
質量分數(shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
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