Question

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂＞t₁），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=

 

（填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測(cè)得的△H

 

填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H

 

（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為

 

，電子式為

 

，一個(gè)分子中有σ鍵

 

個(gè)，π 鍵

 

個(gè)．
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡

 

移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色

 

．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡

 

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

 

．若通入N₂氣體，平衡

 

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

 

．③加入催化劑，平衡

 

移動(dòng)．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氫氣（H2）	甲烷（CH4）	乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①?gòu)臒崃拷嵌确治�，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是

 

．
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是

 

．
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染．根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有

 

等．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,清潔能源,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)公式Q=cm△T來(lái)求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；根據(jù)弱電解質(zhì)電離要吸熱，溫度降低；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，溫度升高；
（2）N₂H₂內(nèi)原子雜化類型和乙烯結(jié)構(gòu)相似為SP² 雜化，分子中含有3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；
（3）①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減小；
②增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
③催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
（4）根據(jù)題目所給的信息以及化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25ml/L H₂SO₄溶液反應(yīng)生成0.25mol的水，溶液質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18×10^-3KJ/（g?℃）×100g×（t₂-t₁），所以生成1mol的水放出熱量

4.18×10-3KJ/g?℃×100g×(t2-t1)

0.025mol

，
即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-

4.18×10-3×100(t2-t1)

0.025

；
若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，CH₃COOH電離要吸熱，溫度降低，即變化值會(huì)偏小，測(cè)得的△H偏大；
若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，溫度升高，即變化值會(huì)偏大，測(cè)得的△H偏�。�
故答案為：-

4.18×10-3×100(t2-t1)

0.025

；偏大；偏小；
（2）N₂H₂內(nèi)原子雜化類型和乙烯結(jié)構(gòu)相似為SP² 雜化，分子中含有3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，電子式為；
故答案為：sp²雜化；；3；1；
（3）可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則：
①由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；變淺；
②增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，若通入N₂氣體，總壓增大分壓不變，平衡不變，濃度不變，反應(yīng)混合物的顏色不變，故答案為：逆向；變深；不；不變；
③催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故答案為：不．
（4）①?gòu)臒崃拷嵌确治隹芍�，燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷；故答案為：甲烷；
②1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6KJ，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

2

O₂ （g）

點(diǎn)燃  .

CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol；
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂ （g）

點(diǎn)燃  .

CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol；
③充分燃燒lmol表中各種燃料，生成二氧化碳的物質(zhì)的量碳和甲烷是lmol；一氧化碳是0.5mol；而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳．所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇；
故答案為：乙醇；
④根據(jù)綠色能源的含義就是無(wú)污染的能源，故綠色能源有氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等，故答案為：氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)平衡影響因素分析，此題是一道信息題，難度不大，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但是對(duì)于能源和環(huán)境污染題目是中考的一個(gè)重點(diǎn)也是熱點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．