6．某強氧化劑XO（OH）2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為（　　）
A．+2B．+4C．0D．+6

分析 該反應中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X元素得電子化合價降低，再結合轉移電子守恒計算還原產(chǎn)物中X化合價．

解答 解：該反應中XO（OH）2+和Na2SO3 發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，設元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，2mol/L×0.03L×（6-4）=2.4mol/L×0.05L×（5-x），
解得x═4，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)比其大1的原子外圍電子排布式是3d104s1．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸收H2的物質的量為3 mol．
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，該陰離子的化學式是NO43-，其中心原子的雜化方式是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構），苯環(huán)上有一個側鏈，二個側鏈和三個側鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．恒溫恒容NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測得反應體系中NO2、SO2氣體的體積分數(shù)Φ（NO2）、Φ（SO2）與反應時間t的關系如下表：
t/min t0t1 t2t3t4t5
 Φ（NO2） $\frac{1}{3}$ 0.30 $\frac{4}{15}$$\frac{1}{6}$ $\frac{1}{15}$ $\frac{1}{15}$ 
 Φ（SO2）$\frac{2}{3}$  $\frac{19}{30}$ 0.600.50 0.40 0.40
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．反應的焓變保持不變   d．每消耗1mol SO3同時生成1 mol SO2
②根據(jù)上述實驗結果，該溫度下反應的平衡常數(shù)K的計算結果為$\frac{8}{3}$（不用小數(shù)表示）．
③上述反應中，正反應速率為v正=k正Φ（NO2）Φ（SO2），逆反應速率v逆=k逆Φ（SO3）Φ（NO），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=K•k逆（以K和k逆表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關．
（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質量為原質量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
C．若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+2Y?3Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）2min時X的轉化率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH3?N2+3H2，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是AB（填標號，下同）．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為0.02mol/（L•s）．
（3）t3-t4階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應的平衡常數(shù)K=0.17（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＜c（Cl-）時，則反應的情況可能為abc
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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