13．已知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構），苯環(huán)上有一個側鏈，二個側鏈和三個側鏈的種數(shù)分別是（　�。�
A．5 9 6B．5 6 6C．3 9 7D．4 6 7

分析 苯環(huán)上有一個側鏈，乙苯側鍵是碳碳鍵之間插-NH-，有兩種位置，得到兩種結構，在碳氫單鍵之間插-NH-，也有兩種位置，氮原子與苯環(huán)相連且氮原子連有兩個甲基為一種，所以苯環(huán)上有一個側鏈的結構有5種，若苯環(huán)含有2個側鏈，有鄰，間，對三種取代，苯環(huán)上的取代基可以是氨基與乙基、甲基與甲氨基、甲基與氨甲基，故苯環(huán)上2個取代基時共9種，若苯環(huán)進行3取代，取代基為2個甲基和氨基，有6種產(chǎn)物．

解答 解：苯環(huán)上有一個側鏈，乙苯側鍵是碳碳鍵之間插-NH-，有兩種位置，得到兩種結構，在碳氫單鍵之間插-NH-，也有兩種位置，氮原子與苯環(huán)相連且氮原子連有兩個甲基為一種，所以苯環(huán)上有一個側鏈的結構有5種，若苯環(huán)含有2個側鏈，有鄰，間，對三種取代，苯環(huán)上的取代基可以是氨基與乙基、甲基與甲氨基、甲基與氨甲基，故苯環(huán)上2個取代基時共9種，若苯環(huán)進行3取代，取代基為2個甲基和氨基，有6種產(chǎn)物．
故答案為：A．

點評 本題主要考查的是同分異構體數(shù)目的判斷，利用等效H法是解決此類題目的常用方法，希望認真整理，以便掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應中有0.4mol電子轉移，生成的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學式）Fe2O3，請寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質在常溫下反應生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應制取
C．Y、Z、R三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以高純H2燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為CH3OH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點是混合氣體中CO不易分離除去．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：
主反應：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
副反應：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
①既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率．
③某溫度下，將 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為 m3/（m3催化劑•h），簡化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉化率與溫度、空速的關系如圖．空速越大，甲醇的轉化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h-1和300h-1兩種空速下相同時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應，保留位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，當活潑金屬轉移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8LH
C．6.0g液態(tài)NaHS04中含有0.1NA個陽離子
D．1molH202分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液A中含有Fe3+的試劑為KSCN溶液或者硫氰化鉀溶液
②檢驗濾液B中不含有Fe2+的實驗操作方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入少量氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為d（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）礦渣中一定含有的物質是SiO2（填化學式）．焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①取代反應；反應④取代反應．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某強氧化劑XO（OH）2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣．
（2））若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不褪色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀（或黃色渾濁），E中應加入Na2SiO3溶液．

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