Question

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血劑中的鐵元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
試回答下列問題：
（1）向補(bǔ)血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請寫出步驟①對應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
請寫出步驟②對應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-變紅；
（2）步驟①加入少量的鐵粉，可以還原溶液中的鐵離子，生成亞鐵離子；步驟②中加雙氧水，將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子；
（3）淡紅色溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，加入溴水后，溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入碘水后，沒有反應(yīng)發(fā)生；
（4）可以向反應(yīng)后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷丙的假設(shè)的合理性．

解答 解：（1）Fe²⁺易被氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成絡(luò)合物而使溶液變紅色，因?yàn)檠a(bǔ)血劑中部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，所以向補(bǔ)血劑溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色，
故答案為：有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）步驟①加入少量的鐵粉，可以還原溶液中的鐵離子，生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，步驟②中加雙氧水，將溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）淡紅色溶液中既有鐵離子又有亞鐵離子，加入溴水后，溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以溶液變?yōu)檠�紅色，加入碘水后，沒有反應(yīng)發(fā)生，所以無明顯現(xiàn)象，
故答案為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）可以向反應(yīng)后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)現(xiàn)象判斷丙的假設(shè)的合理性，實(shí)驗(yàn)操作為取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了，
故答案為：取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．

點(diǎn)評 本題考查了探究“速力菲”主要成分，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及對所學(xué)知識的掌握情況，本題難度中等．