11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 圖示為鋅銅原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C正確；
D、該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋅銅原電池的電極反應(yīng)原理和電子流動(dòng)方向，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池的電極判斷方法和電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+用離子符號(hào)表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．肼（N2H4）常用作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生N2和水蒸氣．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）
△H=+67.7kJ•mol-1．下列關(guān)于氣態(tài)肼和NO2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1000.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-1135.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．16O與18O互稱同位素
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用電子對(duì)數(shù)目0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補(bǔ)血?jiǎng)┲械蔫F元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入液體補(bǔ)鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
試回答下列問題：
（1）向補(bǔ)血?jiǎng)┤芤褐械渭覭SCN溶液，顯示淡紅色的原因有少量的亞鐵離子被氧化；
（2）請(qǐng)寫出步驟①對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
請(qǐng)寫出步驟②對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則將淡紅色溶液分成兩份，分別滴加溴水、碘水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：加溴水溶液變血紅色，加碘水無明顯現(xiàn)象；
（4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了假設(shè)：過量的雙氧水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙的假設(shè)取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN-氧化了．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．用無水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案