16．下列離子可以大量共存的是（　　）
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱酸，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．25℃純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃稀鹽酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．KW值隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
C．5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．Na2OD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅D．該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是（　　）
A．Li能在空氣中燃燒B．Li2O只有共價(jià)鍵
C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受熱不分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl．現(xiàn)將11.77g工業(yè)純堿溶于水中得到溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）反應(yīng)結(jié)束溶液的總體積為200mL．
（1）求反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉濃度C（NaCl）=1.1mol•L-1；
（2）求混合物中Na2CO3的質(zhì)量=10.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；若升溫，則反應(yīng)速率v（正）、v（逆）的變化是（　�。�
A．同時(shí)減少B．同時(shí)增大C．v（正）增大，v（逆）減少D．v（正）減少，v（逆）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的簡(jiǎn)單離子均能抑制水的電離

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